道尔顿分压定律

道尔顿分压定律

‌道尔顿分压定律是指描述‌理想气体的特性，即在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。该定律是由‌约翰·道尔顿在1801年观察得到的。‌关于道尔顿分压定律的公式，可以表达为混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，即P=P1+P2+…+Pn，其中P是混合气体的总压强，P1、P2…Pn是各组分气体的分压。‌至于道尔顿分压定律的应用范围，它主要适用于理想气体。对于实际气体，此定律在压强较低时才近似成立。‌关于道尔顿分压定律的误差，一般来自于对实际气体的应用。因为道尔顿分压定律是基于理想气体的假设，而实际气体的行为可能会因为分子间的相互作用而偏离理想状态，从而导致定律的应用产生误差。