某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

1 2 3 4

取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0

取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0

产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0

试计算（1）黄铜中锌的质量分数

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）第3次反应后溶液质量

（1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；

（2）根据第4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．解答：解：（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；

故答案为：硫酸；

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 1.0g

= x=32.5g

∴黄铜屑样品中的锌的质量分数= ×100%=65%

与第1份样品反应的硫酸的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

y 0.4

= y=19.6g

∴所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=49%

故答案为：65%，49%．

第3次反应后，黄铜屑中的锌全部反应，即被溶解进入溶液的锌为32.5g，生成的氢气为1.0g，所以，第3次反应后溶液质量120g＋32.5g－1g＝151.5g。